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葡萄糖（GLU）實(shí)驗(yàn)代測(cè)

葡萄糖的準(zhǔn)確測(cè)定對(duì)于診斷高血糖癥是十分重要的。通常在查找這些病癥的起因時(shí)，還將各種耐量試驗(yàn)和抑制試驗(yàn)與葡萄糖測(cè)定一同進(jìn)行。葡萄糖含量增高見(jiàn)于：糖尿病、葡萄糖攝入量、柯興氏綜合癥、腦血管意外。葡萄糖含量減少見(jiàn)于：胰島瘤、胰島素過(guò)量、先天性碳水化合物代謝障礙。
葡萄糖（glucose），有機(jī)化合物，分子式C6H12O6。是自然界分布廣且為重要的一種單糖，它是一種多羥基醛。純凈的葡萄糖為無(wú)色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于。天然葡萄糖水溶液旋光向右，故屬于“右旋糖”。
葡萄糖在生物學(xué)領(lǐng)域具有重要地位，是活細(xì)胞的能量來(lái)源和新陳代謝中間產(chǎn)物，即生物的主要供能物質(zhì)。植物可通過(guò)光合作用產(chǎn)生葡萄糖。在糖果制造業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。

 物理性質(zhì)
葡萄糖（Glucose）無(wú)色結(jié)晶或白色結(jié)晶性或顆粒性粉末；無(wú)臭，味甜，有吸濕性，易溶于水。

⒈旋光性
α-D-葡萄糖在20攝氏度光時(shí)的比旋光度數(shù)值為+52.2。
⒉溶解度
在20攝氏度時(shí)單一的葡萄糖溶液濃度為50%。
⒊甜度
α-D-葡萄糖的比甜度為0.7。
⒋黏度
葡萄糖的黏度隨著溫度的升高而增大。
密度：1.544g/cm3
熔點(diǎn)：153 - 158ºC
沸點(diǎn)：410.797ºC at 760 mmHg
閃點(diǎn)：202.243ºC
折射率：
 1.362
儲(chǔ)存條件：2-8ºC
化學(xué)性質(zhì)
它是自然界分布廣泛的單糖。葡萄糖含五個(gè)羥基，一個(gè)醛基，具有多元醇和醛的性質(zhì)。
在堿性條件下加熱易分解。應(yīng)密閉保存?？诜笱杆傥眨M(jìn)入人體后被組織利用。1mol葡萄糖經(jīng)人體*氧化反應(yīng)后放出2870KJ能量，這些能量有部分能量轉(zhuǎn)化為30或32molATP，其余能量以熱能形式散出從而維持人體體溫，也可通過(guò)肝臟或肌肉轉(zhuǎn)化成糖原或脂肪貯存。
（1）分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH—水浴加熱→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸銨。
（2）醛基還能被還原為己六醇。
（3）分子中有多個(gè)羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。
（4）葡萄糖在生物體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，放出熱量（C6H12O6+6O2（氧氣）+6H2O==6CO2+12H2O+能量）。
（5）葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應(yīng)制得。
（6）植物光合作用：6CO2+6H2O（葉綠素、陽(yáng)光催化）——C6H12O6+6O2。
（7）葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)方程式：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加熱->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。
（8）葡萄糖在一定條件下分解成為水和二氧化碳。
（9）麥芽糖的水解：C12H22O11+H2O—催化劑→2CH2OH(CHOH)4CHO
（10）淀粉和纖維素水解：(C6H10O5)n+nH2O—催化劑→nCH2OH(CHOH)4CHO

葡萄糖（GLU）實(shí)驗(yàn)代測(cè)